Indique si es verdadero o falso
a. En 1 mol de moléculas de oxígeno (O2) hay 6,022*1023 átomos de oxígeno. ( )
b. En 25 g de nitrógeno molecular (N2) hay 1,075 x 1024 átomos de nitrógeno. ( )
c. Si en la tabla periódica dice Sodio (Na; 22,98) significa que en 22,98 gramos de este
elemento hay 6,022*1023 átomos de Na. ( )
d. 7 átomos de hidrógeno pueden producir 3,5 moléculas de agua (H2O). ( )

Analicemos cada afirmación paso a paso:

**a. En 1 mol de moléculas de oxígeno (O₂) hay 6,022 × 10²³ átomos de oxígeno. ( )**  
**Falso**. En 1 mol de moléculas de oxígeno (O₂), hay 6,022 × 10²³ **moléculas** de O₂. Sin embargo, como cada molécula de oxígeno está formada por 2 átomos de oxígeno, el número de átomos de oxígeno sería el doble, es decir, 2 × 6,022 × 10²³ = 1,2044 × 10²⁴ átomos de oxígeno.

**b. En 25 g de nitrógeno molecular (N₂) hay 1,075 × 10²⁴ átomos de nitrógeno. ( )**  
**Verdadero**. Primero, calculemos cuántos moles de N₂ hay en 25 g:  
- Masa molar de N₂ = 28 g/mol.  
- Moles de N₂ en 25 g = 25 g ÷ 28 g/mol ≈ 0,893 moles.  
Como 1 mol de N₂ contiene 6,022 × 10²³ moléculas y cada molécula de N₂ tiene 2 átomos de nitrógeno, en 0,893 moles de N₂ habrá 2 × 0,893 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,075 × 10²⁴ átomos de nitrógeno. Por lo tanto, la afirmación es verdadera.

**c. Si en la tabla periódica dice Sodio (Na; 22,98) significa que en 22,98 gramos de este elemento hay 6,022 × 10²³ átomos de Na. ( )**  
**Verdadero**. El número que aparece en la tabla periódica (22,98) corresponde a la **masa atómica** del sodio en unidades de gramos por mol. Esto significa que 1 mol de sodio, que equivale a 22,98 g de sodio, contiene 6,022 × 10²³ átomos de Na, que es el número de Avogadro.

**d. 7 átomos de hidrógeno pueden producir 3,5 moléculas de agua (H₂O). ( )**  
**Falso**. Para formar una molécula de agua (H₂O), se necesitan 2 átomos de hidrógeno. Por lo tanto, 7 átomos de hidrógeno solo pueden formar 3 moléculas completas de H₂O (con 6 átomos de hidrógeno), y el átomo de hidrógeno restante no sería suficiente para formar una cuarta molécula. No se pueden formar fracciones de moléculas en este contexto.

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¿Quieres más detalles sobre alguno de estos puntos o tienes alguna pregunta adicional?

Aquí tienes algunas preguntas relacionadas:

1. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 2 moles de O₂?
2. ¿Cómo se calcula el número de moléculas en una muestra dada de gas en gramos?
3. ¿Qué significa el número de Avogadro en términos de átomos y moléculas?
4. ¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molar?
5. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se necesitarían para formar 10 moléculas de agua?

**Tip:** Recuerda que el número de Avogadro (6,022 × 10²³) es clave para convertir entre cantidades de sustancia y átomos o moléculas.

Indique si es verdadero o falso
a. En 1 mol de moléculas de oxígeno (O2) hay 6,022*10^23 átomos de oxígeno. ( )
b. En 25 g de nitrógeno molecular (N2) hay 1,075 x 10^24 átomos de nitrógeno. ( )
c. Si en la tabla periódica dice Sodio (Na; 22,98) significa que en 22,98 gramos de este elemento hay 6,022*10^23 átomos de Na. ( )
d. 7 átomos de hidrógeno pueden producir 3,5 moléculas de agua (H2O). ( )

Analyze true or false statements regarding the mole concept, Avogadro's number, and stoichiometric calculations. This detailed solution includes examples like counting atoms in oxygen, nitrogen, and sodium, and explaining the formation of water molecules. Suitable for high school chemistry students in Grades 10-12.

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