
1. វិភាគសមាសធាតុ សរីរាង្គ A មួយបានលិទ្ធផលគិតជាភាគរយ ( មិនមែន ម៉ាស)  C = 40% , H= 6.6% , O = 53,34%  ។ 
 ក. កំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុល នៃ A ដោយដឹងថា M_A= 30g/mol ។ តាមសមាមាត្រ:
 12x/40% = y/6.6% = 16z/53.34% = M_A/100% 
C_xH_yO_z 
 ខ. គេធ្វើអុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុ សរីរាង្គ A ដោយសូលុយស្យុង K_2Cr_2O_7 ក្នុងមជ្ឈដ្ឋាន អាស៊ីតស៊ុលផួរិច(H_2SO_4)។ ចូរសរសេរសមីការ តុល្យាការ បើគេដឹងថា A រងអុកស៊ីតកម្ម ជា CO_2 ។ 
 គ. គេប្រើ A ចំនួន 3g ។ គណនាម៉ាស CO_2 ដែលទទួលបាន។ 
  Please tell me

**ក. កំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុល នៃ A ដោយដឹងថា M_A= 30g/mol**

យើងអាចកំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុលដោយប្រើសមាមាត្រសមាសធាតុ (ភាគរយ):
\[ 12x/40 = y/6.6 = 16z/53.34 = M_A/100 \]

គណនាលទ្ធផលនៃសមាមាត្រទាំងអស់:
\[ \frac{12x}{40} = \frac{12}{40}x = 0.3x \]
\[ \frac{y}{6.6} = \frac{1}{6.6}y \approx 0.1515y \]
\[ \frac{16z}{53.34} = \frac{16}{53.34}z \approx 0.3z \]

តាមសមាមាត្រនេះ \(\frac{12x}{40} = \frac{16z}{53.34} \implies 0.3x = 0.3z \implies x = z \) និង \( \frac{12x}{40} = \frac{y}{6.6} \implies 0.3x = 0.1515y \implies y \approx 2x \).

ដូច្នេះ \(x = 1\), \(y = 2\), \(z = 1\) គឺ \(C_1H_2O_1\) ឬ \(CH_2O\).

ប៉ុន្តែយើងត្រូវពិនិត្យថា M_A = 30g/mol ត្រូវជាមួយរូបមន្តនិងរបស់ A:
\[ \text{Molar Mass of } CH_2O = 12 + 2*1 + 16 = 30 \text{ g/mol} \]

ដូច្នេះ រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃ A គឺ \(CH_2O\)។

**ខ. សរសេរសមីការ តុល្យាការ បើគេដឹងថា A រងអុកស៊ីតកម្ម ជា CO_2**

សមីការអុកស៊ីតកម្ម៖
\[CH_2O + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow CO_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O\]

តុល្យាការគីមី៖
\[3CH_2O + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3CO_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 5H_2O\]

**គ. គណនាម៉ាស CO_2 ដែលទទួលបានបើប្រើ A ចំនួន 3g**

គណនាចំនួនម៉ូល \(CH_2O\) នៅក្នុង 3g:
\[ \text{ចំនួនម៉ូល } = \frac{3 \text{g}}{30 \text{g/mol}} = 0.1 \text{ ម៉ូល} \]

ចំនួនម៉ូល \(CO_2\) ដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីអុកស៊ីតកម្ម:
\[ \text{3} \text{ ម៉ូល } CH_2O \rightarrow \text{3} \text{ ម៉ូល } CO_2 \]

ដូច្នេះ 0.1 ម៉ូល \(CH_2O\) បង្កើត 0.1 ម៉ូល \(CO_2\):
\[ \text{ម៉ាស } CO_2 = 0.1 \text{ ម៉ូល } \times 44 \text{ g/mol} = 4.4 \text{ g} \]

ដូច្នេះ ម៉ាស CO_2 ដែលទទួលបានគឺ 4.4g.

Do you have any questions or need further details?

1. How is the empirical formula determined from percentage composition?
2. What are the steps to find the molecular formula given the molar mass?
3. How does the oxidation process with \(K_2Cr_2O_7\) in acidic medium work?
4. What is the significance of balancing chemical equations?
5. How to convert grams to moles?
6. How to calculate the mass of a product formed in a reaction?
7. What is the relationship between the empirical and molecular formulas?
8. How to balance complex chemical equations involving multiple reactants and products?

**Tip**: Always double-check your calculations and ensure that all chemical equations are balanced properly to get accurate results.

Explore how to determine empirical and molecular formulas from percentage composition, calculate molar mass, and understand chemical reactions. This guide includes step-by-step solutions for advanced high school students.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation