Un mol de dióxido de carbono tiene una masa de 44 g y contiene 6,022 · 1023 moléculas de dióxido de carbono. Calcula cuántas moléculas hay aproximadamente en 3,2 kg de dióxido de carbono.

A.

8,28 · 1021

B.

4,38 · 1022

C.

8,28 · 1024

D.

4,38 · 1025

Para resolver este problema, seguimos estos pasos:

### Paso 1: Convertir la masa de dióxido de carbono de kg a g
- 3,2 kg = 3200 g

### Paso 2: Determinar cuántos moles de dióxido de carbono hay en 3200 g
Sabemos que la masa molar del dióxido de carbono (CO₂) es 44 g/mol.

\[
\text{Número de moles} = \frac{3200 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} \approx 72.73 \text{ moles}
\]

### Paso 3: Calcular el número de moléculas
Sabemos que un mol de CO₂ contiene \( 6.022 \times 10^{23} \) moléculas. Entonces, el número total de moléculas en 72.73 moles es:

\[
\text{Número de moléculas} = 72.73 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 4.38 \times 10^{25} \text{ moléculas}
\]

### Resultado
La respuesta correcta es \( \boxed{4.38 \times 10^{25}} \) (Opción D).

---

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### Tip

Cuando conviertas entre gramos y moles, asegúrate siempre de usar la masa molar correcta de la sustancia para obtener resultados precisos.

Learn how to calculate the approximate number of molecules in 3.2 kg of carbon dioxide (CO₂) using chemical stoichiometry and Avogadro's number. This problem covers converting mass to moles, determining the number of molecules in a substance, and applying Avogadro's number. Suitable for high school chemistry students.

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