1. Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6 L a la presión de 1atm. ¿Cuál será el volumen final si la presión es de 152 mm de Hg? R/ 2. Un cilindro con un émbolo móvil, contiene 40 litros de gas oxígeno a la presión de 2 atm. La temperatura permanece constante, pero el émbolo se eleva hasta que el volumen aumenta en un 20% de su valor original. ¿Cuál es la presión final en el cilindro? R/ 3. En un experimento se comenzó a medir la temperatura y presión de un gas, el experimento se inició a 324 K con una presión de 1 atm, después de aproximadamente 3 horas la presión medida fue de 3.85 atm, ¿A qué temperatura se encontraba el gas al momento de esa medición? R/ 4. Se tienen 0,4 L de un gas a 25° C, si se aumenta la temperatura a 100° C ¿Cuál será el nuevo volumen? R/ 5. Un gas ejerce una presión de 1.02 atmósferas sobre un recipiente que se encuentra a 25° C, si se aumenta la temperatura a 159° C ¿Cuál será la nueva presión? R/ 6. 20 litros de un gas que estaba a 10° C duplicó su volumen ¿Cuál es la temperatura final? R/ 7. 800 ml de un gas disminuye su volumen a la mitad. Si la temperatura final es de 280°K ¿A qué temperatura se encontraba el gas? R/ 8. Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a. ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen? b. ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque? R/ 9. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C. R/ 10.Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 298K. Determinar: a) cuántos moles de oxígeno tiene. R/