En una botella presurizada de H2 a 300 bar, cuanto volumen suele caber en Nm3?


Para determinar el volumen de gas hidrógeno (H₂) en una botella presurizada a 300 bar en términos de volumen en condiciones normales (Nm³), utilizamos la Ley de los Gases Ideales, que establece la relación entre la presión, el volumen, y la temperatura de un gas.

La fórmula de la Ley de los Gases Ideales es:

\[
PV = nRT
\]

Donde:
- \( P \) es la presión,
- \( V \) es el volumen,
- \( n \) es la cantidad de sustancia (moles),
- \( R \) es la constante de los gases ideales,
- \( T \) es la temperatura absoluta.

El volumen en condiciones normales (\( V_{N} \)) se refiere al volumen del gas a 1 bar de presión y 0 °C (273.15 K).

Dado que estamos interesados en convertir el volumen a condiciones normales:

\[
\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}
\]

Si asumimos que la temperatura es constante:

\[
\frac{P_1 V_1}{P_2} = V_2
\]

Donde:
- \( P_1 = 300 \) bar (presión en la botella),
- \( P_2 = 1 \) bar (presión en condiciones normales),
- \( V_1 \) es el volumen en la botella (que queremos calcular),
- \( V_2 \) es el volumen en Nm³.

Entonces, para un volumen específico en la botella \( V_1 \):

\[
V_{N} = \frac{P_1}{P_2} \times V_1 = 300 \times V_1
\]

Por lo tanto, si conoces el volumen interno de la botella \( V_1 \) en metros cúbicos (m³), puedes calcular el volumen en condiciones normales \( V_{N} \) simplemente multiplicando por 300.

Por ejemplo, si una botella tiene un volumen interno de 0.1 m³, entonces el volumen en condiciones normales sería:

\[
V_{N} = 300 \times 0.1 = 30 \, \text{Nm³}
\]

¿Te gustaría más detalles o tienes alguna pregunta sobre este cálculo?

**Preguntas relacionadas:**

1. ¿Cómo afecta la temperatura en el cálculo del volumen en Nm³?
2. ¿Qué suposiciones se hacen al usar la Ley de los Gases Ideales?
3. ¿Qué es un Nm³ y por qué es importante en la industria del gas?
4. ¿Cómo se podría calcular el volumen si la botella estuviera a una presión diferente a 300 bar?
5. ¿Qué factores adicionales deben considerarse si el gas no se comporta idealmente?

**Tip:** Recuerda que las ecuaciones de gases ideales son una aproximación, y pueden ser menos precisas a presiones y temperaturas extremas, donde las interacciones entre moléculas son significativas.

Aprende cómo calcular el volumen de gas hidrógeno (H₂) en condiciones normales (Nm³) desde una botella presurizada a 300 bar. Incluye la aplicación de la Ley de los Gases Ideales y conversiones de unidades. Ideal para estudiantes de secundaria avanzada y universitarios.

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