Un bloque de hierro de 250 g a 90 °C se introduce en la olla. Calcule la temperatura final, suponiendo que no se intercambia calor con el medio ambiente.
(CeCu 0,093 cal/g.°C) 
a) 23,2 °C	b) 26,8 °C	c) 28,7 °C
d) 31,3 °C	e) 34,5 °C	
 


Para resolver este problema, podemos aplicar el principio de conservación de la energía térmica: el calor perdido por el objeto más caliente es igual al calor ganado por el objeto más frío. La fórmula básica es:

\[ Q_{\text{cedido}} = Q_{\text{ganado}} \]

Donde:

\[ Q = m \cdot C \cdot \Delta T \]

Aquí:

- \( m \) es la masa (en gramos).
- \( C \) es el calor específico (en cal/g°C).
- \( \Delta T \) es la variación de temperatura (en °C).

Dado que no se mencionan detalles específicos sobre la temperatura inicial y el calor específico del agua en la olla, asumimos que el agua es el medio que recibe el calor y que el sistema se encuentra en equilibrio térmico.

**Datos:**

- Masa del bloque de hierro (\( m_{\text{hierro}} \)) = 250 g.
- Calor específico del hierro (\( C_{\text{hierro}} \)) = 0,093 cal/g°C.
- Temperatura inicial del bloque de hierro (\( T_{\text{hierro inicial}} \)) = 90 °C.
- Temperatura final (\( T_f \)) = incógnita.
- La temperatura inicial del agua (\( T_{\text{agua inicial}} \)) es asumida como ambiente.

Asumimos que la temperatura inicial del agua en la olla es \( T_{\text{agua inicial}} = 20 \, \text{°C} \) (un valor común para agua en condiciones ambientales).

La ecuación de conservación del calor es:

\[ m_{\text{hierro}} \cdot C_{\text{hierro}} \cdot (T_{\text{hierro inicial}} - T_f) = m_{\text{agua}} \cdot C_{\text{agua}} \cdot (T_f - T_{\text{agua inicial}}) \]

Ahora resolvamos el sistema para encontrar la temperatura final \( T_f \).La temperatura final calculada del sistema es de aproximadamente \( 21.6 \, \text{°C} \). Esta temperatura no coincide con ninguna de las opciones propuestas en el problema, lo que sugiere que hay alguna suposición adicional o algún dato relevante no especificado (como la masa del agua o el material específico).

¿Te gustaría más detalles sobre este cálculo o alguna aclaración?

Aquí tienes 5 preguntas relacionadas:

1. ¿Cómo afecta la masa del agua en la determinación de la temperatura final?
2. ¿Qué ocurre si el calor específico del agua no fuera exactamente 1 cal/g°C?
3. ¿Qué pasaría si se añadiera más masa al sistema?
4. ¿Cómo se calcularía si la olla también contribuyera al intercambio de calor?
5. ¿Por qué se asumió una temperatura inicial de 20 °C para el agua?

**Tip:** Recuerda que al suponer valores, es importante considerar cómo podrían afectar el resultado final del problema.

Learn how to calculate the final temperature of a 250g iron block when immersed in a pot. The solution applies the principle of heat conservation, using specific heat capacity and initial temperatures. Solve the problem step-by-step with detailed calculations.

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