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Vamos a realizar el cálculo final para la presión del argón en el bombillo:

### Cálculo de la presión final usando la ley de los gases ideales

Dada la fórmula:

\[ P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} \]

donde:
- \(P_1 = 1.20 \, \text{atm}\)
- \(T_1 = 291.15 \, \text{K}\) (correspondiente a 18°C)
- \(T_2 = 358.15 \, \text{K}\) (correspondiente a 85°C)

### Sustituyendo valores:

\[ P_2 = 1.20 \times \frac{358.15}{291.15} \]

Calculando esto:

\[ P_2 = 1.20 \times 1.230 \]

\[ P_2 = 1.476 \, \text{atm} \]

Por lo tanto, la presión final del argón en el bombillo, después de ser calentado a 85°C, es aproximadamente 1.476 atm.

¿Hay algo más sobre este tema o cualquier otro en el que te pueda ayudar? Aquí tienes algunas preguntas que podrías considerar:

1. ¿Cómo varía la presión de un gas con cambios extremos de temperatura?
2. ¿Cuál es el impacto de la presión en los materiales de un bombillo?
3. ¿Cómo se prueba la seguridad de los bombillos ante cambios de presión y temperatura?
4. ¿Cuáles son

Calculate the final pressure of argon in the bulb using the ideal gas law with the given parameters: P1 = 1.20 atm, T1 = 291.15 K (18°C), T2 = 358.15 K (85°C).

Learn how to calculate the final pressure of argon in a bulb when the temperature is increased from 18°C to 85°C. This problem applies the ideal gas law, using the relationship between pressure and temperature. Suitable for college-level physics or chemistry students.

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