Desarrollar la configuración electrónica y hallar el número atómico de un elemento si presenta un
electrón de máxima energía en el nivel 3, número cuántico azimutal ℓ=1, el número cuántico
magnético mℓ=-1 y el número cuántico ms=-1/2. 

Para resolver este problema, vamos a determinar primero el subnivel y luego la configuración electrónica del elemento. A partir de esto, identificaremos el número atómico del elemento.

### Paso 1: Identificación del subnivel y del electrón
Dado que:

- El número cuántico principal \( n = 3 \) indica que el electrón está en el tercer nivel de energía.
- El número cuántico azimutal \( \ell = 1 \) corresponde a un subnivel \( p \), ya que \( \ell = 1 \) indica un orbital tipo \( p \).
- El número cuántico magnético \( m_\ell = -1 \) sugiere que el electrón está en uno de los tres orbitales \( p \) disponibles (con \( m_\ell \) que toma valores de \(-1\), \( 0 \), \( 1 \)).
- El número cuántico de espín \( m_s = -\frac{1}{2} \) indica que el espín del electrón está orientado hacia abajo.

Por lo tanto, el electrón de máxima energía está en el orbital \( 3p \), específicamente en el orbital con \( m_\ell = -1 \) y \( m_s = -\frac{1}{2} \).

### Paso 2: Determinar la configuración electrónica
Dado que el electrón de máxima energía está en el orbital \( 3p \), debemos llenar los niveles anteriores y el subnivel \( 3p \) de acuerdo con las reglas de construcción (aufbau), principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

La configuración electrónica completa hasta \( 3p \) sería:

\[ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^x \]

donde \( x \) es el número de electrones en el subnivel \( 3p \).

### Paso 3: Identificación del elemento
El electrón de máxima energía está en el subnivel \( 3p \) con \( m_\ell = -1 \), lo que significa que se están ocupando los orbitales \( 3p \). Dado que hay tres orbitales \( p \) (con \( m_\ell = -1 \), \( 0 \), y \( 1 \)), y los orbitales se llenan uno por uno, el electrón dado es el último que se añadió, siendo el sexto electrón en el subnivel \( 3p \).

Por lo tanto, la configuración electrónica del elemento es:

\[ 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \]

Esta es la configuración electrónica del **argón (Ar)**, que tiene un número atómico **18**.

### Resumen
- **Configuración electrónica**: \( 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \)
- **Número atómico**: \( 18 \) (Argón)

¿Te gustaría más detalles sobre alguno de estos pasos o tienes alguna otra pregunta?

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Aquí tienes 5 preguntas relacionadas:

1. ¿Cómo se determina el número cuántico magnético \( m_\ell \) para un subnivel dado?
2. ¿Qué significa que un electrón esté en un orbital con un número cuántico de espín \( m_s = -\frac{1}{2} \)?
3. ¿Cómo se decide el orden en que se llenan los orbitales según el principio de aufbau?
4. ¿Qué características atómicas están determinadas por los números cuánticos de un electrón?
5. ¿Por qué el argón tiene una configuración electrónica completa y qué implicaciones tiene esto en su reactividad química?

**Tip:** Cuando llenes los orbitales, recuerda que cada orbital puede alojar hasta dos electrones con espines opuestos.

Aprende a determinar la configuración electrónica y el número atómico de un elemento utilizando números cuánticos como ℓ, mℓ y ms. Este problema específico aborda cómo identificar estos valores y aplicarlos para encontrar la configuración y el número atómico, utilizando el principio de exclusión de Pauli. Ideal para estudiantes y profesionales interesados en química y física a nivel universitario.

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