250 g d'une solution aqueuse contient 30 g d'acide chlorhydrique HCl et 5 g de bromure de potassium 
KBr. La masse volumique de cette solution vaut 1.2 g/ml. Calculer les concentrations de HCl et de 
KBr en % et en g/l.

Pour résoudre ce problème, nous allons calculer les concentrations en pourcentage et en g/L pour l'acide chlorhydrique (HCl) et le bromure de potassium (KBr).

### Données fournies :
- Masse totale de la solution : 250 g
- Masse de HCl : 30 g
- Masse de KBr : 5 g
- Masse volumique de la solution : 1,2 g/mL

### 1. **Calcul des concentrations en pourcentage (% m/m)**

La concentration massique en pourcentage est calculée en divisant la masse du soluté par la masse totale de la solution, puis en multipliant par 100.

#### a) Concentration massique de HCl :
\[
\%_{HCl} = \frac{\text{masse de HCl}}{\text{masse totale de la solution}} \times 100 = \frac{30}{250} \times 100 = 12 \%
\]

#### b) Concentration massique de KBr :
\[
\%_{KBr} = \frac{\text{masse de KBr}}{\text{masse totale de la solution}} \times 100 = \frac{5}{250} \times 100 = 2 \%
\]

### 2. **Calcul des concentrations en g/L**

La concentration en g/L se calcule en divisant la masse du soluté par le volume de la solution (en litres).

Le volume de la solution peut être déterminé à partir de la masse volumique (\( \rho \)) et de la masse totale de la solution :

\[
\text{Volume de la solution} = \frac{\text{masse totale de la solution}}{\text{masse volumique}} = \frac{250 \, g}{1,2 \, g/mL} = 208,33 \, mL = 0,20833 \, L
\]

#### a) Concentration en g/L de HCl :
\[
C_{HCl} = \frac{\text{masse de HCl}}{\text{volume de la solution}} = \frac{30 \, g}{0,20833 \, L} = 144 \, g/L
\]

#### b) Concentration en g/L de KBr :
\[
C_{KBr} = \frac{\text{masse de KBr}}{\text{volume de la solution}} = \frac{5 \, g}{0,20833 \, L} = 24 \, g/L
\]

### Résumé des résultats :

- Concentration en % de HCl : **12%**
- Concentration en % de KBr : **2%**
- Concentration en g/L de HCl : **144 g/L**
- Concentration en g/L de KBr : **24 g/L**

---

Voulez-vous des détails supplémentaires ou des clarifications sur ces calculs ?

Voici 5 questions relatives pour approfondir :
1. Comment calculer la concentration molaire à partir de ces données ?
2. Quelle est la relation entre concentration massique et concentration molaire ?
3. Quel est l'effet de la dilution sur la concentration en g/L ?
4. Comment interpréter la masse volumique dans des solutions plus complexes ?
5. Quelle est la différence entre concentration massique et volumique ?

**Tip :** Pour des solutions aqueuses diluées, les pourcentages massiques sont souvent utilisés dans les formulations industrielles.

250 g d'une solution aqueuse contient 30 g d'acide chlorhydrique HCl et 5 g de bromure de potassium KBr. La masse volumique de cette solution vaut 1.2 g/ml. Calculer les concentrations de HCl et de KBr en % et en g/l.

Learn how to calculate the percentage and mass concentrations of HCl and KBr in a 250 g aqueous solution with a density of 1.2 g/mL. This step-by-step guide provides the formulas for calculating concentrations in g/L and % for a high school level chemistry problem.

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