realice los cálculos para preparar 450 ml de los siguientes reactivos
acido clorhidrico 0.2 M (pureza 37.4% densidad:1.18g/ml)

Para preparar una solución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración 0.2 M y un volumen de 450 ml, necesitamos calcular el volumen del ácido concentrado (de pureza 37.4% y densidad 1.18 g/ml) necesario para disolverlo en agua.

### Paso 1: Datos iniciales
- **Volumen de la solución deseada (V₁)**: 450 ml = 0.450 L
- **Concentración deseada (C₁)**: 0.2 M (mol/L)
- **Pureza del ácido clorhídrico**: 37.4%
- **Densidad del ácido clorhídrico concentrado**: 1.18 g/ml

### Paso 2: Masa molar del HCl
La masa molar del HCl es 36.46 g/mol.

### Paso 3: Concentración del ácido clorhídrico concentrado
Primero, convertimos la pureza en un valor que indique cuántos gramos de HCl puro hay por ml de la solución concentrada.

La pureza indica que en 100 g de solución concentrada hay 37.4 g de HCl puro. Ahora, usamos la densidad para convertir esto a ml:
\[
\text{Masa de 1 ml de solución concentrada} = 1.18 \, \text{g}
\]
\[
\text{Masa de HCl puro en 1 ml de solución} = 1.18 \, \text{g} \times \frac{37.4}{100} = 0.44132 \, \text{g}
\]
\[
\text{Concentración del ácido clorhídrico concentrado} = \frac{0.44132 \, \text{g}}{36.46 \, \text{g/mol}} = 0.0121 \, \text{mol/ml}
\]

Ahora sabemos que la concentración del ácido concentrado es de 0.0121 mol/ml.

### Paso 4: Aplicar la fórmula de dilución
Usamos la fórmula de dilución \( C_1 V_1 = C_2 V_2 \), donde:
- \( C_1 = 0.2 \, \text{mol/L} \)
- \( V_1 = 0.450 \, \text{L} \)
- \( C_2 = 12.1 \, \text{mol/L} \) (de la solución concentrada)
- \( V_2 \) es el volumen de la solución concentrada que necesitamos.

\[
V_2 = \frac{C_1 \times V_1}{C_2}
\]
\[
V_2 = \frac{0.2 \, \text{mol/L} \times 0.450 \, \text{L}}{12.1 \, \text{mol/L}} = 0.00744 \, \text{L} = 7.44 \, \text{ml}
\]

### Resultado:
Se necesitan **7.44 ml** de ácido clorhídrico concentrado para preparar 450 ml de solución de HCl 0.2 M.

¿Te gustaría más detalles sobre este cálculo o tienes alguna pregunta?

### Preguntas relacionadas:
1. ¿Cómo se calcula la masa molar de compuestos químicos como el HCl?
2. ¿Cómo influye la densidad en los cálculos de soluciones concentradas?
3. ¿Qué otros ácidos comunes tienen concentraciones estándar?
4. ¿Cómo ajustar el cálculo si la pureza del ácido clorhídrico fuera diferente?
5. ¿Qué precauciones se deben tomar al diluir ácidos concentrados?

### Consejo:
Siempre añade el ácido al agua, nunca al revés, para evitar salpicaduras peligrosas.

Learn how to calculate the preparation of a 450 ml hydrochloric acid (HCl) 0.2 M solution, considering concentration, purity, and density. Detailed step-by-step solution involving molarity, dilution formulas, and chemical concentration calculations.

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