250 g d'une solution aqueuse contient 30 g d'acide chlorhydrique HCl et 5 g de bromure de potassium 
KBr. La masse volumique de cette solution vaut 1.2 g/ml. Calculer les concentrations de HCl et de 
KBr en % et en g/l.

Pour résoudre ce problème, nous devons calculer les concentrations de **HCl** et de **KBr** en pourcentage massique (concentration en %) ainsi qu'en grammes par litre (concentration en g/L).

### Étape 1: Concentration en % (pourcentage massique)

La concentration en pourcentage massique \(\text{C}_\%\) est donnée par la formule :
\[
\text{C}_\% = \left( \frac{\text{masse du soluté}}{\text{masse de la solution}} \right) \times 100
\]

- **Pour HCl :**
  \[
  \text{C}_\%(HCl) = \left( \frac{30 \, \text{g}}{250 \, \text{g}} \right) \times 100 = 12\%
  \]

- **Pour KBr :**
  \[
  \text{C}_\%(KBr) = \left( \frac{5 \, \text{g}}{250 \, \text{g}} \right) \times 100 = 2\%
  \]

### Étape 2: Concentration en g/L (grammes par litre)

La concentration en grammes par litre \(\text{C}_{g/L}\) est donnée par la formule :
\[
\text{C}_{g/L} = \frac{\text{masse du soluté}}{\text{volume de la solution en litres}}
\]

Nous connaissons la masse volumique de la solution (\(\rho = 1.2 \, \text{g/ml}\)). Pour trouver le volume, nous utilisons la relation suivante :
\[
\text{volume} = \frac{\text{masse de la solution}}{\text{masse volumique}}
\]
\[
\text{volume} = \frac{250 \, \text{g}}{1.2 \, \text{g/ml}} = 208.33 \, \text{ml} = 0.20833 \, \text{L}
\]

- **Pour HCl :**
  \[
  \text{C}_{g/L}(HCl) = \frac{30 \, \text{g}}{0.20833 \, \text{L}} = 144 \, \text{g/L}
  \]

- **Pour KBr :**
  \[
  \text{C}_{g/L}(KBr) = \frac{5 \, \text{g}}{0.20833 \, \text{L}} = 24 \, \text{g/L}
  \]

### Résumé des résultats :

- **Concentration en % :**
  - \( \text{HCl} = 12\% \)
  - \( \text{KBr} = 2\% \)

- **Concentration en g/L :**
  - \( \text{HCl} = 144 \, \text{g/L} \)
  - \( \text{KBr} = 24 \, \text{g/L} \)

### Avez-vous besoin de plus de détails ou avez-vous des questions ?

Voici 5 questions supplémentaires liées à ce problème :
1. Comment calcule-t-on la masse volumique d'une solution inconnue ?
2. Quelle est l'importance des concentrations massiques pour les solutions aqueuses ?
3. Comment convertir une concentration massique en concentration molaire ?
4. Comment varient les propriétés d'une solution si l'on augmente la concentration d'un soluté ?
5. Pourquoi est-il important de connaître la concentration en g/L pour certaines applications ?

**Astuce :** La masse volumique d'une solution peut varier en fonction de la température et de la concentration des solutés, pensez à toujours indiquer les conditions expérimentales.

250 g d'une solution aqueuse contient 30 g d'acide chlorhydrique HCl et 5 g de bromure de potassium KBr. La masse volumique de cette solution vaut 1.2 g/ml. Calculer les concentrations de HCl et de KBr en % et en g/l.

Calculate the concentrations of HCl and KBr in an aqueous solution where 250 g of solution contains 30 g of HCl and 5 g of KBr, with a density of 1.2 g/ml. This problem covers concentration calculations in % and g/L, along with the application of mass and volume relationships. Suitable for Grades 10-12.

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