El aluminio reacciona con óxido de hierro (III) produciendo hierro y óxido de aluminio ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento 
cuando 3.0 moles de aluminio generan 2.8 moles de Fe?

La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) que produce hierro y óxido de aluminio es un ejemplo clásico de una reacción de termita, cuya ecuación balanceada es:

\[
2Al + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3
\]

**Paso 1: Relación molar entre Al y Fe.**

De la ecuación balanceada, se observa que 2 moles de Al producen 2 moles de Fe. Es decir, la relación molar entre el aluminio y el hierro es de 1:1. Por lo tanto, 3.0 moles de Al deberían producir 3.0 moles de Fe en condiciones ideales (rendimiento teórico).

**Paso 2: Cálculo del rendimiento real.**

Se nos dice que en la reacción se obtienen 2.8 moles de Fe. El rendimiento real se refiere a esta cantidad.

**Paso 3: Cálculo del porcentaje de rendimiento.**

El porcentaje de rendimiento se calcula utilizando la siguiente fórmula:

\[
\text{Porcentaje de rendimiento} = \left( \frac{\text{rendimiento real}}{\text{rendimiento teórico}} \right) \times 100
\]

Sustituyendo los valores:

\[
\text{Porcentaje de rendimiento} = \left( \frac{2.8 \, \text{moles de Fe}}{3.0 \, \text{moles de Fe}} \right) \times 100 = 93.33\%
\]

Por lo tanto, el porcentaje de rendimiento es **93.33%**.

¿Te gustaría más detalles sobre este proceso o alguna parte en particular?

Aquí tienes algunas preguntas adicionales para expandir este tema:
1. ¿Cómo se ajusta una ecuación química balanceada?
2. ¿Qué factores pueden afectar el porcentaje de rendimiento en una reacción química?
3. ¿Cuál es la importancia de la estequiometría en el cálculo del rendimiento de una reacción?
4. ¿Qué diferencia hay entre el rendimiento teórico y el rendimiento real?
5. ¿Cómo se puede mejorar el porcentaje de rendimiento en una reacción química?

**Tip:** Recuerda que el rendimiento real de una reacción suele ser menor al teórico debido a pérdidas o reacciones secundarias no deseadas.

El aluminio reacciona con óxido de hierro (III) produciendo hierro y óxido de aluminio ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento cuando 3.0 moles de aluminio generan 2.8 moles de Fe?

Aprende cómo calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción entre aluminio y óxido de hierro (III) que produce hierro y óxido de aluminio. Se utiliza estequiometría para determinar que 3.0 moles de aluminio generan 2.8 moles de Fe, con un rendimiento del 93.33%. Adecuado para estudiantes de los grados 10-12.

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