¿Cuántos átomos hay en 24 gramos de naranja, si las naranjas tienen una masa de 87,9 g?

Para calcular el número de átomos en 24 gramos de naranja, primero necesitamos entender que la pregunta requiere algunos supuestos. Sin información específica sobre la composición química exacta de la naranja (que es compleja), generalmente se asumirá que estamos buscando una estimación basada en la masa.

Aquí están los pasos para resolver el problema:

### 1. Determinar la fracción de la masa:
Primero, encontramos la fracción de la masa de la naranja que se corresponde con los 24 gramos.

\[
\text{Fracción de la masa} = \frac{24 \text{ g}}{87.9 \text{ g}} = 0.273
\]

### 2. Estimar la masa molar promedio:
Ahora, debemos suponer una masa molar promedio para los átomos presentes en la naranja. Dado que las naranjas están compuestas principalmente de agua (H₂O) y azúcares como la glucosa (C₆H₁₂O₆), podemos hacer una aproximación usando una masa molar promedio.

\[
\text{Masa molar promedio aproximada} \approx 18 \text{ g/mol} \text{ (agua)}
\]

### 3. Calcular el número de moles en 24 g de naranja:
\[
\text{Número de moles} = \frac{24 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} \approx 1.33 \text{ mol}
\]

### 4. Calcular el número de átomos usando el número de Avogadro:
El número de Avogadro (\(N_A\)) es \(6.022 \times 10^{23}\) átomos/mol. Así que el número total de átomos en 1.33 mol es:

\[
\text{Número de átomos} = 1.33 \text{ mol} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ átomos/mol} \approx 8.01 \times 10^{23} \text{ átomos}
\]

Por lo tanto, **en 24 gramos de naranja, hay aproximadamente \(8.01 \times 10^{23}\) átomos**.

¿Te gustaría más detalles o tienes alguna pregunta? 

Aquí tienes algunas preguntas relacionadas:
1. ¿Cómo se relaciona la masa molar con la cantidad de sustancia?
2. ¿Qué es el número de Avogadro y cómo se usa en la química?
3. ¿Qué composición química aproximada tiene una naranja?
4. ¿Cómo afecta la variabilidad en la composición de una naranja al cálculo de átomos?
5. ¿Cómo se determinan las masas molares de compuestos comunes en alimentos?

**Tip:** La masa molar es una herramienta clave para convertir entre la masa de una sustancia y la cantidad de átomos o moléculas que contiene.

Descubre cómo calcular el número de átomos en 24 gramos de naranja basándote en la fracción de masa y el número de Avogadro. Esta solución paso a paso cubre conceptos clave como la relación entre moles, la masa molar, y la estimación del número total de átomos. Ideal para estudiantes de Química en los grados 10-12.

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