Bien, cuánto pesa 0,1 mol-g del siguiente compuesto: CaCO3?. Considera los pesos atómicos redondeados

Para calcular el peso de 0.1 mol de \( \text{CaCO}_3 \) (carbonato de calcio), primero necesitamos determinar el peso molecular del compuesto y luego calcular cuánto pesa 0.1 mol de ese compuesto.

### Paso 1: Determinar el peso molecular de \( \text{CaCO}_3 \)

Los pesos atómicos redondeados son:

- Calcio (Ca): 40 u
- Carbono (C): 12 u
- Oxígeno (O): 16 u

El carbonato de calcio tiene la fórmula \( \text{CaCO}_3 \), lo que significa que contiene:

- 1 átomo de calcio
- 1 átomo de carbono
- 3 átomos de oxígeno

Ahora, calculamos el peso molecular:

\[
\text{Peso molecular} = (1 \times 40 \, \text{u}) + (1 \times 12 \, \text{u}) + (3 \times 16 \, \text{u})
\]

\[
\text{Peso molecular} = 40 \, \text{u} + 12 \, \text{u} + 48 \, \text{u} = 100 \, \text{u}
\]

El peso molecular de \( \text{CaCO}_3 \) es **100 unidades de masa atómica (u)**.

### Paso 2: Calcular el peso de 0.1 mol de \( \text{CaCO}_3 \)

Sabemos que 1 mol de \( \text{CaCO}_3 \) pesa 100 g (ya que el peso molecular en unidades de masa atómica es numéricamente igual al peso en gramos de 1 mol del compuesto).

Por lo tanto, el peso de 0.1 mol de \( \text{CaCO}_3 \) será:

\[
\text{Peso} = 0.1 \, \text{mol} \times 100 \, \text{g/mol} = 10 \, \text{g}
\]

Entonces, 0.1 mol de \( \text{CaCO}_3 \) pesa **10 gramos**.

¿Quieres más detalles o tienes alguna pregunta?

### Preguntas Relacionadas:
1. ¿Qué es un mol y cómo se relaciona con la masa molecular?
2. ¿Cómo se utilizan los moles en la estequiometría?
3. ¿Qué diferencia hay entre masa molar y peso molecular?
4. ¿Cómo se prepara una solución a partir de un mol de un compuesto?
5. ¿Qué otros ejemplos existen de compuestos comunes con sus masas molares?

### Tip:
Al trabajar con moles, siempre es útil recordar que la masa de un mol de una sustancia (en gramos) es numéricamente igual a su peso molecular (en unidades de masa atómica).

Learn how to calculate the weight of 0.1 mol of CaCO3 (calcium carbonate) using its molar mass. This problem involves understanding molar mass calculation and stoichiometry principles. Suitable for high school chemistry students.

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