1. វិភាគសមាសធាតុ សរីរាង្គ A មួយបានលិទ្ធផលគិតជាភាគរយ ( មិនមែន ម៉ាស)  C = 40% , H= 6.6% , O = 53,34%  ។ 
 ក. កំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុល នៃ A ដោយដឹងថា M_A= 30g/mol ។
 ខ. គេធ្វើអុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុ សរីរាង្គ A ដោយសូលុយស្យុង K_2Cr_2O_7 ក្នុងមជ្ឈដ្ឋាន អាស៊ីត H_2SO_4 ។ ចូរសរសេរសមីការ តុល្យាការ បើគេដឹងថា A រងអុកស៊ីតកម្ម ជា CO_2 ។ 
 គ. គេប្រើ A ចំនួន 3g ។ គណនាម៉ាស CO_2 ដែលទទួលបាន។ 
  Please tell me

**ក. កំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុល នៃ A ដោយដឹងថា M_A= 30g/mol**

ដើម្បីកំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃ A យើងត្រូវរករូបមន្តអាញ៉ុងជាមុនសិន។

ផ្ដល់ទៅ:
- C = 40%
- H = 6.6%
- O = 53.34%

សន្មតថាយើងមាន 100g នៃសមាសធាតុនេះ:
- ម៉ាស C = 40g
- ម៉ាស H = 6.6g
- ម៉ាស O = 53.34g

រកចំនួនម៉ូលនៃមួយឯកតារ៉ាប់ម៉ូលនៃម្នាក់ៗដោយប្រើម៉ាសម៉ូលេគុលគ្រប់គ្រាន់:
- ចំនួនម៉ូល C = \(\frac{40}{12} \approx 3.33 \)
- ចំនួនម៉ូល H = \(\frac{6.6}{1} = 6.6\)
- ចំនួនម៉ូល O = \(\frac{53.34}{16} \approx 3.33\)

រៀបរាប់អាជ្ញាសនីសមាមាត្រកែ:
- ចំនួនម៉ូល C = 1
- ចំនួនម៉ូល H = 2
- ចំនួនម៉ូល O = 1

ដូច្នេះរូបមន្តអាញ៉ុងគឺ \(CH_2O\)

ស្មើរបស់រូបមន្តម៉ូលេគុលត្រូវបានគណនាម៉ាសម៉ូលេគុល (M_A = 30 g/mol):
- \(CH_2O\) មានម៉ាស \(12 + 2*1 + 16 = 30 g/mol\)

ដូច្នេះ រូបមន្តម៉ូលេគុលនៃ A គឺ \(CH_2O\)។

**ខ. សរសេរសមីការ តុល្យាការ បើគេដឹងថា A រងអុកស៊ីតកម្ម ជា CO_2**

សមីការអុកស៊ីតកម្ម:
\[CH_2O + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow CO_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O\]

សមីការតុល្យាការ:
\[3CH_2O + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3CO_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 5H_2O\]

**គ. គណនាម៉ាស CO_2 ដែលទទួលបានបើប្រើ A ចំនួន 3g**

គណនាចំនួនម៉ូលនៃ \(CH_2O\) នៅក្នុង 3g:
\[ \text{ចំនួនម៉ូល } = \frac{ម៉ាស}{ម៉ាសម៉ូលេគុល} = \frac{3}{30} = 0.1 \text{ ម៉ូល } \]

បើ 1 ម៉ូល \(CH_2O\) បង្កើត 1 ម៉ូល \(CO_2\) នោះ:
\[0.1 \text{ ម៉ូល } \times 44 \text{ g/mol } = 4.4 \text{ g } \]

ដូច្នេះ ម៉ាស CO_2 ដែលទទួលបានគឺ 4.4g.

Do you have any questions or need further details?

1. How is the empirical formula determined from percentage composition?
2. What are the steps to find the molecular formula given the molar mass?
3. How does the oxidation process with \(K_2Cr_2O_7\) in acidic medium work?
4. What is the significance of balancing chemical equations?
5. How to convert grams to moles?
6. How to calculate the mass of a product formed in a reaction?
7. What is the relationship between the empirical and molecular formulas?
8. How to balance complex chemical equations involving multiple reactants and products?

**Tip**: Always double-check your calculations and ensure that all chemical equations are balanced properly to get accurate results.

Learn how to determine the mass of CO2 produced from an organic compound A with 40% C, 6.6% H, and 53.34% O. Includes steps to find empirical and molecular formulas, and calculating product mass in a chemical reaction. Suitable for advanced high school and college chemistry students.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation