¿A qué color corresponde la transición de un electrón de Hidrógeno desde n-→5 a n -→2?

La transición de un electrón en un átomo de hidrógeno desde el nivel de energía \( n = 5 \) al nivel \( n = 2 \) produce la emisión de un fotón, cuya energía está relacionada con la longitud de onda, y por lo tanto, con el color de la luz emitida.

Para determinar el color, primero necesitamos calcular la longitud de onda utilizando la **fórmula de Rydberg**:

\[
\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_2^2} - \frac{1}{n_1^2} \right)
\]

donde:
- \( \lambda \) es la longitud de onda.
- \( R_H \) es la constante de Rydberg para el hidrógeno (\( R_H = 1.097 \times 10^7 \, \text{m}^{-1} \)).
- \( n_1 \) y \( n_2 \) son los niveles inicial y final (aquí \( n_1 = 5 \) y \( n_2 = 2 \)).

Vamos a calcular la longitud de onda.# Datos
R_H = 1.097e7  # Constante de Rydberg (m^-1)
n1 = 5  # Nivel inicial
n2 = 2  # Nivel final

# Fórmula de Rydberg para calcular la longitud de onda
inverse_lambda = R_H * ((1 / n2**2) - (1 / n1**2))
lambda_meters = 1 / inverse_lambda  # Longitud de onda en metros
lambda_nm = lambda_meters * 1e9  # Convertimos a nanómetros (nm)

lambda_nmLa longitud de onda correspondiente a la transición de un electrón en un átomo de hidrógeno desde \( n = 5 \) a \( n = 2 \) es de aproximadamente **434 nm**.

Este valor se encuentra en la región visible del espectro electromagnético, específicamente en el color **azul-violeta**.

¿Te gustaría más detalles sobre el cálculo o alguna explicación adicional?

Aquí tienes 5 preguntas relacionadas:
1. ¿Cómo afecta la constante de Rydberg a los cálculos de longitud de onda?
2. ¿Qué sucede si el electrón cae desde un nivel mayor que \( n = 5 \)?
3. ¿Por qué algunas transiciones emiten luz visible y otras no?
4. ¿Cómo se relaciona la longitud de onda con la energía del fotón emitido?
5. ¿Qué otras transiciones del hidrógeno producen colores visibles?

**Tip:** Las transiciones a \( n = 2 \) se conocen como la **serie de Balmer**, que produce luz visible.

¿A qué color corresponde la transición de un electrón de Hidrógeno desde n-→5 a n-→2?

Discover the color emitted when an electron in a hydrogen atom transitions from n=5 to n=2. This transition produces a wavelength of 434 nm, corresponding to blue-violet light in the visible spectrum. Learn how the Rydberg formula is applied to quantum transitions.

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