Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ….
*
0/5
Cr₂O₃ dan Cr(OH)₄
Cr(OH)₄ dan K₂Cr₂O₄
K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃
K₂Cr₂O₇ dan K₂CrO₄
K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄

Untuk menjawab pertanyaan tentang bilangan oksidasi (biloks) kromium pada senyawa-senyawa yang diberikan, kita harus menghitung biloks kromium dalam masing-masing senyawa. Mari kita hitung satu per satu:

### 1. **Cr₂O₃**:
- Biloks oksigen (O) = \(-2\).
- Bilangan oksidasi total dari dua atom Cr dan tiga atom O harus sama dengan 0 (karena ini senyawa netral).
  \[
  2x + 3(-2) = 0 \implies 2x - 6 = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3
  \]
  Jadi, biloks Cr dalam \( \text{Cr}_2\text{O}_3 \) adalah \( +3 \).

### 2. **Cr(OH)₄**:
- Ion hidroksida \( OH^- \) memiliki biloks total \( -1 \), sehingga biloks total dari empat hidroksida adalah \( -4 \).
- Ion ini mungkin merujuk pada \( [Cr(OH)_4]^- \), yang merupakan anion dengan muatan \( -1 \).
- Biloks kromium dalam senyawa ini:
  \[
  x + 4(-1) = -1 \implies x - 4 = -1 \implies x = +3
  \]
  Jadi, biloks Cr dalam \( Cr(OH)_4^- \) adalah \( +3 \).

### 3. **K₂Cr₂O₇** (Kalium dikromat):
- Biloks oksigen (O) = \(-2\).
- Kalium (K) selalu memiliki biloks \( +1 \), sehingga biloks total dari dua ion K adalah \( +2 \).
- Biloks total untuk seluruh senyawa harus 0 (karena ini senyawa netral).
  \[
  2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 2 + 2x - 14 = 0 \implies 2x - 12 = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6
  \]
  Jadi, biloks Cr dalam \( K_2Cr_2O_7 \) adalah \( +6 \).

### 4. **K₂CrO₄** (Kalium kromat):
- Biloks oksigen (O) = \(-2\).
- Kalium (K) memiliki biloks \( +1 \).
- Biloks total untuk seluruh senyawa harus 0.
  \[
  2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 2 + x - 8 = 0 \implies x - 6 = 0 \implies x = +6
  \]
  Jadi, biloks Cr dalam \( K_2CrO_4 \) adalah \( +6 \).

### 5. **Cr(OH)₄** (Kita sudah hitung sebelumnya: Biloks Cr = +3)**.

### Kesimpulan:
Pasangan senyawa yang memiliki **bilangan oksidasi kromium yang sama** adalah:
- **K₂Cr₂O₇** dan **K₂CrO₄** (biloks Cr = +6).

Jadi, jawabannya adalah **K₂Cr₂O₇ dan K₂CrO₄**.

Would you like further clarification or details on this?

### 5 related questions:
1. How do you determine the oxidation number of transition metals in complex ions?
2. What is the significance of the oxidation state in redox reactions?
3. How does the oxidation number of oxygen affect the calculation for other elements?
4. What is the role of potassium in compounds like potassium chromate and dichromate?
5. How do you differentiate between chromate (\( CrO_4^{2-} \)) and dichromate (\( Cr_2O_7^{2-} \)) based on their oxidation states?

### Tip:
In transition metal compounds, the oxidation number can vary, so always carefully calculate the oxidation state using the charges of surrounding atoms or ions!

Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah …. Cr₂O₃ dan Cr(OH)₄ Cr(OH)₄ dan K₂Cr₂O₄ K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃ K₂Cr₂O₇ dan K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄

Pelajari cara menentukan bilangan oksidasi kromium dalam senyawa seperti K₂Cr₂O₇ dan K₂CrO₄. Penyelesaian ini melibatkan konsep bilangan oksidasi, hukum konservasi muatan, dan reaksi redoks. Cocok untuk siswa kelas 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation