El Iodato de una muestra de 20,00 mL de una solución acuosa de NaIO2, se reduce cuantitativamente a I- y se titula con AgNO3 0,1016 N gastando 23,15 mL. Calcular el contendo de iodato de sodio en g/L. Datos: Mr yodo: 126,905 Mr Oxigeno= 15,999 y Mr sodio= 22,990

Vamos a resolver el problema paso a paso para calcular el contenido de iodato de sodio (NaIO₂) en g/L. Primero, notemos que el iodato de sodio se reduce a ion yoduro (I⁻) y luego se titula con nitrato de plata (AgNO₃). Vamos a usar la información dada para obtener la concentración de NaIO₂ en g/L.

### Paso 1: Reacción entre el iodato y el nitrato de plata
El iodato de sodio (NaIO₂) en solución es reducido a ion yoduro (I⁻), y este yoduro reacciona con el AgNO₃ en una reacción de precipitación:

\[
I^- + AgNO₃ \rightarrow AgI(s)
\]

Cada mol de iodato (IO₂⁻) se reduce para formar un mol de yoduro (I⁻), el cual reacciona con el nitrato de plata (AgNO₃). Por lo tanto, la cantidad de moles de AgNO₃ usados será equivalente a la cantidad de moles de yoduro (I⁻), que a su vez es equivalente a los moles de NaIO₂.

### Paso 2: Determinación de los moles de AgNO₃
Dado que la solución de AgNO₃ tiene una normalidad (N) de 0,1016 N y se usaron 23,15 mL en la titulación, podemos calcular los equivalentes de AgNO₃ que reaccionaron:

\[
\text{Equivalentes de AgNO₃} = \text{Volumen (L)} \times \text{Normalidad (N)}
\]

Convertimos 23,15 mL a litros:

\[
23,15 \, \text{mL} = 0,02315 \, \text{L}
\]

Ahora, calculamos los equivalentes:

\[
\text{Equivalentes de AgNO₃} = 0,02315 \, \text{L} \times 0,1016 \, \text{N} = 0,00235224 \, \text{equivalentes}
\]

### Paso 3: Moles de NaIO₂
Dado que la relación molar entre NaIO₂ y AgNO₃ es 1:1, los moles de NaIO₂ son iguales a los equivalentes de AgNO₃:

\[
\text{Moles de NaIO₂} = 0,00235224 \, \text{mol}
\]

### Paso 4: Masa molar del iodato de sodio (NaIO₂)
Calculamos la masa molar del NaIO₂ usando los datos proporcionados:
\[
\text{Masa molar de NaIO₂} = \text{Mr Na} + \text{Mr I} + 2 \times \text{Mr O}
\]
Sustituyendo los valores:

\[
\text{Masa molar de NaIO₂} = 22,990 + 126,905 + 2 \times 15,999 = 181,893 \, \text{g/mol}
\]

### Paso 5: Masa de NaIO₂ en la muestra
La masa de NaIO₂ en la muestra se calcula multiplicando los moles por la masa molar:

\[
\text{Masa de NaIO₂} = 0,00235224 \, \text{mol} \times 181,893 \, \text{g/mol} = 0,4278 \, \text{g}
\]

### Paso 6: Contenido de NaIO₂ en g/L
La masa de NaIO₂ encontrada está contenida en 20,00 mL de solución. Para convertir esto a gramos por litro (g/L), hacemos el siguiente cálculo:

\[
\text{Concentración de NaIO₂} = \frac{0,4278 \, \text{g}}{0,02000 \, \text{L}} = 21,39 \, \text{g/L}
\]

### Respuesta final:
El contenido de iodato de sodio (NaIO₂) en la solución es de **21,39 g/L**.

---

¿Te gustaría más detalles sobre alguno de los pasos? Aquí tienes algunas preguntas adicionales:

1. ¿Cómo se relaciona la normalidad con la molaridad en una reacción química?
2. ¿Cómo afecta la masa molar a la conversión de moles a gramos?
3. ¿Qué otras aplicaciones tiene el nitrato de plata (AgNO₃) en titulación?
4. ¿Por qué se usa una reacción de precipitación para cuantificar el iodato?
5. ¿Cómo varía la concentración si el volumen de la muestra cambia?

**Tip:** Para resolver problemas de concentración, recuerda siempre convertir volúmenes a litros y manejar bien las unidades para evitar errores.

El Iodato de una muestra de 20,00 mL de una solución acuosa de NaIO2, se reduce cuantitativamente a I- y se titula con AgNO3 0,1016 N gastando 23,15 mL. Calcular el contenido de iodato de sodio en g/L. Datos: Mr yodo: 126,905 Mr Oxigeno= 15,999 y Mr sodio= 22,990

Learn how to calculate the sodium iodate content in a solution using titration with 0.1016 N AgNO₃. This problem involves stoichiometry, normality, molar mass, and titration techniques. Suitable for undergraduate chemistry students.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation