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### 题目 5：
根据量子数 \( n \) 和角量子数 \( l \)，可以确定对应的电子轨道符号。轨道符号由 \( n \) 和 \( l \) 确定，其中 \( l \) 对应不同的轨道类型：
- 当 \( l = 0 \) 时，轨道为 **s**；
- 当 \( l = 1 \) 时，轨道为 **p**；
- 当 \( l = 2 \) 时，轨道为 **d**；
- 当 \( l = 3 \) 时，轨道为 **f**；
- 当 \( l = 4 \) 时，轨道为 **g**。

因此，答案为：
(a) \( n=2, l=0 \) 对应 2s 轨道；  
(b) \( n=3, l=2 \) 对应 3d 轨道；  
(c) \( n=4, l=1 \) 对应 4p 轨道；  
(d) \( n=5, l=3 \) 对应 5f 轨道；  
(e) \( n=6, l=2 \) 对应 6d 轨道；  
(f) \( n=7, l=4 \) 对应 7g 轨道。

### 题目 6：
根据量子数和角量子数的不同，每个轨道都有一定数量的径向节点和角节点。

- **径节点数**：径节点数等于 \( n - l - 1 \)。
- **角节点数**：角节点数等于 \( l \)。

我们逐个计算：

(a) 2s 轨道 (\( n=2, l=0 \))：  
径节点数 = \( 2 - 0 - 1 = 1 \)，角节点数 = 0，总节面数 = 1。

(b) 3d 轨道 (\( n=3, l=2 \))：  
径节点数 = \( 3 - 2 - 1 = 0 \)，角节点数 = 2，总节面数 = 2。

(c) 4p 轨道 (\( n=4, l=1 \))：  
径节点数 = \( 4 - 1 - 1 = 2 \)，角节点数 = 1，总节面数 = 3。

(d) 5f 轨道 (\( n=5, l=3 \))：  
径节点数 = \( 5 - 3 - 1 = 1 \)，角节点数 = 3，总节面数 = 4。

(e) 6d 轨道 (\( n=6, l=2 \))：  
径节点数 = \( 6 - 2 - 1 = 3 \)，角节点数 = 2，总节面数 = 5。

(f) 7g 轨道 (\( n=7, l=4 \))：  
径节点数 = \( 7 - 4 - 1 = 2 \)，角节点数 = 4，总节面数 = 6。

---

如有疑问或需要详细说明，请告知！  
**扩展问题：**

1. 量子数 \( n \) 和 \( l \) 如何影响轨道的形状和能量？
2. 为什么角量子数 \( l \) 对应不同的轨道符号（如 s, p, d, f）？
3. 电子如何在具有不同节点数的轨道上分布？
4. 为什么径节点数与量子数 \( n \) 和 \( l \) 相关？
5. 总节面数如何影响轨道的电子云分布？

**小贴士**：节点越多，电子在轨道上的分布越复杂。

5. 给出用下列量子数组所描述的轨道的符号：(a) n=2, l=0 (b) n=3, l=2 (c) n=4, l=1 (d) n=5, l=3 (e) n=6, l=2 (f) n=7, l=4
6. 题5中的各个轨道各有几个径节点？几个角节点？总节点数是几个？

Explore the relationship between quantum numbers n and l in determining the electron orbital type (s, p, d, f, g) and calculating the number of radial and angular nodes. Learn how to solve for node counts for each orbital configuration with step-by-step examples.

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